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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

    A. 1 mol H2含有的原子数为2NA

    B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol

    C. 1 mol O2中含有的分子数为2NA

    D. 0.25 mol H2SO4含有NA个O原子

    【答案】C

    【解析】

    A.1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，A正确；

    B.NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，B正确；

    C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol，即分子数为NA，C错误；

    D.根据硫酸的分子式H2SO4可知，0.25 mol H2SO4含有氧原子的物质的量是0.25mol×4=1.0mol，即含有NA个O原子，D正确；

    答案选C。

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    A.乙烯属于烃类B.乙烯的含碳量低于甲烷

    C.乙烯可作为水果的催熟剂D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为、 ．
    （2）滤渣A的主要成分是；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 ．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．
    A.浓硫酸
    B.稀硫酸
    C.稀HNO3
    D.浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ， 配位数为 ．

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    【题目】下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)
    A.Mg
    B.Al
    C.Fe
    D.Cu

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    【题目】A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
    （1）金属B在元素周期表中的位置是 ， B和A的浓溶液反应的条件是 ． 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式： ．
    （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 ．
    （3）L转化为I的现象是 ． 写出有关的化学方程式： ．
    （4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论： ．
    （5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生： ．

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔质量就等于物质的式量

    B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

    C. HNO3的摩尔质量是63 g

    D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol

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    【题目】7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等，它们所含氧原子数之比是多少，氢原子数之比是多少。（要计算过程）____________

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    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

    A. 淀粉B. KNO3溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的Na2O

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    【题目】工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；

    ________________________________。

    （2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________；________________________________；

    ___________________________________。

    （3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

    （4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

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