【题目】(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 :Si + 3HCl(g) SiHCl3 + H2(g)
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅:
SiHCl3(g) + H2(g) Si(s)+ 3HCl(g)
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
(1)装置B中的试剂是
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是 。(填写字母代号)
a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
【答案】(1) 浓硫酸 (2)有固体物质生成;在该反应温度下,普通玻璃会软化
(3) 排尽装置中的空气 (4) bd
【解析】(1)由于SiHCl3能与H2O剧烈反应,所以生成的氢气需要干燥,选用浓硫酸作干燥剂。
(2)在高温下氢气将硅置换出来,生成单质硅,因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高,在该反应温度下,普通玻璃会软化,所以装置D不能采用普通玻璃。
(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅,所以必须排尽装置中的空气。
(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子,所以要具有铁的存在,在加入KSCN溶液之前,还需要加入氧化剂氯气,把亚铁离子氧化成铁离子,所以答案选bd。
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【题目】Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n( ):n( )变化的关系如表:
n( ):n( ) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
Ph | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO )>c(HSO )>c(OH﹣)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(SO )>c(HSO )>c(OH﹣)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HSO )+c(SO )
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤pH试纸的使用
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【题目】已知A为正盐,常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。
(1)写出它们的化学式:A__________、C___________、J____________;
(2)实验室制备气体B的化学方程式为:___________________________________。
(3)写出B+D→E+F 的化学方程式:__________________________________________。
(4)J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为__________________________________。
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【题目】[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4 .
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 .
②NO3﹣的空间构型是(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2 , HCHO 被氧化为CO2 和H2O.
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为 .
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 .
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 .
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4]2﹣ . 不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为 .
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A. 若120g石墨能写a个字,则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子
B. 常温常压下,9mLH2O含有5NA个电子(水的密度为1g/mL)
C. 标准状况下,16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA
D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)上图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥处。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)过量⑦通入④中反应的离子方程式:______________________________。
(4)设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子数为__________,Na+的物质的量浓度为_______________。
(5)上述八种物质中有两种可发生离子反应:NH4++OH-NH3·H2O,其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。
(3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。
A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平
F.定容时仰视刻度线
G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
(4)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol。
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【题目】有两种金属的合金13 g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2 L,则组成该合金的金属不可能是( )
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe
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