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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A. N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol

    B. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol

    C. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol

    D. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol

    【答案】B

    【解析】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A、C错误；B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1，故B正确；D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，则生成液态水，放出的热量大于534kJ，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：

    ①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

    ②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

    (2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。

    ②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度 _____0.40 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Cu

    Zn

    HCl

    B

    Zn

    Cu

    CuSO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

    A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

    A. 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

    B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 B.红磷和白磷互为同素异形体

    C.37Cl和35Cl 互为同位素D.CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

    B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

    C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

    D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R2-核外有10个电子，则关于R元素叙述正确的是（ ）

    A. R元素的原子序数是10 B. R2－是O2－

    C. R元素最高正化合价为+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________ 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。

    (2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H

    ①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。

    ②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________

    ③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“ 不变”或“减小”)。

    (3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式___________________ 。

    ②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。

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