【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.在1 L的容器中发生反应,10 min内 N2 减少了1 mol,因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
【答案】D
【解析】A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,N2+O2=2NO,△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol,反应是吸热反应,故A错误;B.一氧化氮不能和氢氧化钠反应,不是酸性氧化物,故B错误;C.在1 L的容器中发生反应,10 min内 N2 减少了1 mol,10 min内的平均反应速率为v(N2)=0.1 mol/(L·min),则v(NO)=0.2 mol/(L·min),故C错误;D.依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,故D正确;答案为D。
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【题目】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率( )
A.缩小体积使压强增大
B.降低温度
C.体积不变充入H2使压强增大
D.压强不变充入稀有气体氖
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:________________与盐酸反应最剧烈,
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理______________?并说明理由:_____________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____________,干燥管D的作用是______________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B、C中所装药品分别为____________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为_________________________________。
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【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确是的
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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【题目】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大,则离子键越强.①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是( )
A.K2O,MgO,CaO
B.MgO,CaO,K2O
C.MgO,K2O,CaO
D.CaO,K2O,MgO
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体.
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②和④
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【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
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【题目】常温下有0.1 mol·L-1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为 ,由水电离的c(H+)= mol·L-1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是曲线 ,a、b两点中,导电能力更强的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)时,溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]
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【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )
A.图1中电解质溶液的pH增大
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.电解池中Cl-向x极移动
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