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    【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：图1为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，则甲烷为负极，氧气为正极；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨，用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，则氢离子在x极放电，所以x极为阴极，即a为负极。A．原电池中碱参与反应，pH减小，电解池中氢离子放电，pH增大，故A错误；B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Al+6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al(OH)3↓，故B错误；C．A处通入的气体为CH4，为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正确；D．燃料电池内部OH-向a极移动，但电解池中Cl-向y极移动，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

    D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置，下列说法不正确的是（ ）

    A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

    B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

    C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

    D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能

    B. 负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

    C. 每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

    D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

    ①若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式) D：____________。

    ②写出B→C反应的化学方程式：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①A的化学式______________

    ②写出B→C反应的化学方程式：______________________________

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是氮循环的一部分：

    （1）反应②的化学方程式是 ______ ；

    （2）NO2易溶于水，并和水发生化学反应，该反应中氧化剂是 ______ ；

    （3）化合物A的化学式是 ______ ；

    （4）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2 当生成1molN2时，被还原的NO为 ______ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20gNaCI

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

    A. 在B点时：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    B. 在C点时：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    C. A点与B点相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

    D. 从C到D的过程中，可能出现：c(Cl-)>c(NH4+)

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    【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
    A.碱土金属元素
    B.元素周期表中第3～12列的过渡元素
    C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    D.左下方区域的金属元素

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