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    【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
    A.碱土金属元素
    B.元素周期表中第3～12列的过渡元素
    C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    D.左下方区域的金属元素

    【答案】C
    【解析】解：A．碱土金属元素为ⅡA族元素，金属性很强，为电的良导体，不可以作半导体材料，故A错误，
    B．元素周期表中第3～12列的过渡元素，金属性比较强，常用于制备催化剂材料，不能用于制造半导体材料，故B错误；
    C．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；
    D．左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是

    A. 氨基酸和蛋白质都是两性分子

    B. 蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸

    C. 强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应

    D. 酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

    （1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

    A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

    C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

    D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

    化学键

    H—H

    H—F

    H—Cl

    H—Br

    键能/kJ/mol

    436

    565

    431

    368

    A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

    （3）能用键能大小解释的是____________。

    A 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

    （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

    写出该反应的热化学方程式_____________________．

    （5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

    ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

    ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：，在一定条件下，它们有如图转化关系。

    请回答：

    （1）E中官能团的名称______________。

    （2）B与F反应生成G的反应类型为_____________。

    （3）AF的化学反应方程式______________。

    （4）下列说法不正确的是______________

    A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

    B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

    C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

    D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：

    SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

    SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

    下列说法正确的是

    A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

    B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

    C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

    D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1

    C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016课标Ⅲ】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。

    （2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

    （3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。

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