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    【题目】钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。

    （2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

    （3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。

    【答案】BBeO22-+4H+=Be2++2H2O3.7~6.0Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+取少量最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全。

    【解析】

    （1）①因为Be和Al的性质相似，因此先加过量的盐酸，生成H2SiO3、BeCl2、NaCl，然后过滤，氢氧化铍溶于强碱，不溶于弱碱，因此加入氨水，故选项B正确；②氢氧化铝表现两性，因此Be(OH)2也表现两性，即有BeO22-+4H+=Be2++2H2O；（2）根据表格数据，以及实验目的，调节pH应是除去Fe3＋，不影响Y3＋，因此pH的范围控制在3.7～6.0；加入氨水，Y3＋转化成沉淀，发生反应是Y3＋＋3NH3·H2O=Y(OH)3↓＋3NH4＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，溶液变为血红色，说明Fe3＋存在，步骤是取少量最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全；（3）澄清石灰水变浑浊，说明产生CO2，Y的化合价无变化，C2O42－中C的化合价为＋3价，有化合价的升高，就有化合价的降低，因此C的化合价转化成＋2价，即CO，方程式为：。

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    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    一

    A

    二

    B

    C

    D

    E

    F

    三

    G

    H

    I

    四

    J

    回答下列问题：

    （1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．

    （2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）

    A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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    【题目】【2014年高考江苏卷第20题】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式： 。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。

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    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

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    ①滴定终点的现象为________。

    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。

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