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    【题目】下列对“摩尔”理解正确的是（ ）

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，故错误；B、物质的量单位是摩尔，符号是mol，故正确；C、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，故错误；D、国际规定，0.012kg碳-12中所含碳原子的数目为阿伏加德罗常数，故错误。

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    【题目】关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是

    A. 氨基酸和蛋白质都是两性分子

    B. 蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸

    C. 强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应

    D. 酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂

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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1

    C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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    【题目】【2016课标Ⅲ】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

    仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

    A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

    A．生成了一种强酸弱碱盐

    B．弱酸溶液和强碱溶液反应

    C．强酸溶液和弱碱溶液反应

    D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。

    （2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

    （3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯分子中苯环上的一个氢被－C4H9原子团取代形成的有机物共有

    A. 8种 B. 12种 C. 10种 D. 16种

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