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    【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

    仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

    A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

    【答案】 三颈烧瓶（或三口烧瓶） B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好 CD 205 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口 滤液 关小水龙头 96.00

    【解析】本题考查有机物的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理及产率计算方法是解答本题的关键。

    （1）根据装置图可知仪器a为三颈烧瓶。仪器B为球形冷凝管，仪器C为直行冷凝管，B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好，所以若将仪器B改为仪器C，效果不如B。

    （2）A.分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡，故B正确；C.在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；故选CD。

    （3）操作④的目的是得到苯甲醇馏分，所以收集205℃的馏分；蒸馏时，温度计测量的是苯甲醇蒸汽的温度，所以温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。

    （4）将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头。

    （5）根据化学反应C6H5COOH+NaOH= C6H5COONa+H2O，反应消耗0.1000mol/LNaOH溶液19.20mL，物质的量为0.1000mol/L×0.0192L=0.00192mol，苯甲酸的纯度为（0.00192mol×122g/mol）÷0.2440g×100%=96.00%。

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    A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

    B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

    D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    a

    b

    c


    A.a是一种活泼的非金属元素
    B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
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    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a、混合气体的平均式量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

    2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_________mol。

    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

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    【题目】下列对“摩尔”理解正确的是（ ）

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

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    【题目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为

    （3）用离子方程式表示明矾净水原理_________________

    （4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （5）下列说法不正确的是__________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

    C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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    【题目】如表是元素周期表的前四周期：

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    一

    A

    二

    B

    C

    D

    E

    F

    三

    G

    H

    I

    四

    J

    回答下列问题：

    （1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．

    （2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014年高考江苏卷第20题】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式： 。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

    （1）二氧化碳的电子式为 _________________

    （2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

    已知：①CO的标准燃烧热为：283.0kJmol1，

    ②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

    ③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

    则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

    该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

    （3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

    ①写出该反应平衡常数表达式：______________ ；

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．

    A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

    在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

    （4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

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