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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

    B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

    D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+=H2O，A项错误；B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B项正确；C.HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，C项错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项错误。答案选B。

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    【题目】下列关于酒精的叙述错误的是（ ）
    A.化学名称为乙醇
    B.易挥发
    C.常用作有机溶剂
    D.不能被酸性高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示（T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）

    A．反应速率：a>b>c

    B．达到平衡时A的转化率大小：b>a>c

    C．若T2>T1．则正反应一定是吸热反应

    D．达到平衡时，n( AB3)的大小：b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

    ① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

    ② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

    ③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

    ④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

    ⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

    A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是

    A. 氨基酸和蛋白质都是两性分子

    B. 蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸

    C. 强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应

    D. 酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指

    A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

    （1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

    A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

    C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

    D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

    化学键

    H—H

    H—F

    H—Cl

    H—Br

    键能/kJ/mol

    436

    565

    431

    368

    A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

    （3）能用键能大小解释的是____________。

    A 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

    （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

    写出该反应的热化学方程式_____________________．

    （5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

    ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

    ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：

    SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

    SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

    下列说法正确的是

    A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

    B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

    C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

    D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

    仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

    A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

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