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【题目】如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

abef四种元素的原子半径:efba

hi两种元素阴离子的还原性:hi

ag两种元素的氢化物的稳定性:ag

def三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】根据各元素在周期表中的位置,可知a是C元素,b是N元素,c是O元素;d是Na元素,e是Mg元素,f是Al元素,g是Si元素,h是S元素,i是Cl元素。同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:C>N,Mg>Al,电子层越多,半径越大,所以原子半径Mg>Al>C>N,故错误;原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,得电子能力Cl>S,氧化性Cl>S,还原性Cl-<S2-,故正确;原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强,得电子能力C>Si,元素氢化物的稳定性CH4>SiH4,故正确;原子的失电子能力Na>Mg>Al,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故错误;原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱,原子的失电子能力越强,单质的还原性越强,氧化性越弱,失电子能力最强的是Na,还原性最强,故正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)在过滤时需要用到的有 (填仪器的标号,下同);

2)在蒸馏时需要用到的有

3)在萃取时需要用到的有

4)在蒸发结晶时需要用到的有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是氮循环的一部分:

(1)反应②的化学方程式是 ______

(2)NO2易溶于水,并和水发生化学反应,该反应中氧化剂是 ______

(3)化合物A的化学式是 ______

(4)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO=2CO2+N2 当生成1molN2时,被还原的NO为 ______ mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对有机高分子的叙述,正确的是( )

A. 原子与原子、链节跟链节均以共价键结合

B. 原子跟原子以共价键结合,链节跟链节以分子间作用力结合

C. 原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合

D. 原子跟原子以非极性共价键结合,链节跟链节以极性共价键结合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C点时:c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A点与B点相比:2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 从C到D的过程中,可能出现:c(Cl-)>c(NH4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B. C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种

C. 聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D. 甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

B. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

D. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【2016江苏节选】(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:

写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H+133kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) △H-44kJ·mol-1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

(2)产物甲醇可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________

2)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_________mol。

(2)在一定条件下二氧化碳转化为甲烷的反应如下

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2H2300℃时发生上述反应达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L1,H2 0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_________(填“>’’或“<”)O。

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