图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是 ( )
A.a为直流电源的负极 | B.d极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为锌板 | D.e极发生氧化反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 |
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 |
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子 |
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 |
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下列有关原电池的说法中,正确的是( )
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极 |
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 |
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀 |
D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC
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下列描述中,不符合生产实际的是 ( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 | B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 | D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 | D.产生气泡的速率甲比乙慢 |
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甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A.燃料电池将化学能转化为电能 |
B.a是甲醇、b是氧气 |
C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
D.负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ |
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化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,下列关于描述正确的是
A.电池工作时H+ 移向负极 |
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
C.甲电极反应式为:CO(NH2 )2 +H2O - 6e-= CO2 +N 2 + 6H+ |
D.电池工作时,理论每有净化1mol CO(NH2 )2,消耗 33.6 L O2 |
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利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
A闭合K1,断开K2后,A电极增重
B闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C断开K1,闭合K2后,NO3-向B电极移动
D断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
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