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下列有关原电池的说法中,正确的是(  )

A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀
D.将反应2Fe3+Fe=3Fe2设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质

B

解析试题分析:A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,由于Al能够与NaOH反应,而Mg不反应,所以Al片作负极。错误。B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象,所以铜作负极。正确。C.镀锌铁镀层破损后,由于活动性Zn>Fe,所以Zn作原电池的负极,首先被腐蚀,仍然对Fe起到保护作用;而镀锡铁的镀层破损后,由于活动性Fe>Sn,所以Fe最原电池的负极,首先被腐蚀,Fe腐蚀的比前者快。错误。D.若将反应2Fe3+Fe=3Fe2设计为原电池,则可用铁片作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质。错误。
考点:考查原电池的电极材料的选择及金属的腐蚀的快慢半径的知识。

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(  )

A.A电极是负极 
B.外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 
D.该电池的总反应:2H2+O2===2H2

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B.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为l.0mol
C.充电时,H+由左槽定向移动到右槽
D.充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

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在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质质量比为…( )

A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5

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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中正确的是

A.X为直流电源的正极,Y为直流电源的负极
B.阳极区pH减小
C.图中的b<a
D.阴极的电极反应为HSO3—2e+H2O=SO42—+3H和 SO32——2e+2H2O=SO42—+4H

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某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe===3Fe2,能实现该反应的原电池是(  )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

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为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是  (    )

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用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后,如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子物质的量为(  )

A.0.2 mol  B.0.3mol 
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