Question

下列说法不正确的是（ ）
A．1L 0.1mol?L^-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H⁺的数目为2×10^-7N_A
B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②

Answer 1

【答案】分析：A．HF酸为弱酸，反应后溶液呈碱性；
B．根据电离度的定义分析；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．S^2-离子水解，结合电解质的电离分析．
解答：解：A．HF酸为弱酸，反应后溶液呈碱性，所得溶液中H⁺的数目小于2×10^-7N_A，故A错误；
B．用中和滴定的方法可测定氨水浓度，根据pH可测定c（OH^-），以此可计算，即电离度，故B正确；
C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A^-水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．①Na₂SO₄溶液中存在Na⁺、SO₄^2-、H⁺、OH^-等离子，②H₂SO₄溶液中存在SO₄^2-、H⁺、OH^-等离子，③Na₂S溶液中Na⁺、H⁺、OH^-、S^2-、HS^-等离子，则所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，答题中注意电荷守恒和物料守恒的运用．