Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的编号分别代表一种化学元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑧

⑨

试回答下列问题：
（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表

Si

（填元素符号）；其中电负性最大的是

Cl

（填元素符号）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同．两者相比熔点更高的是

金刚石

（填中文名称），原因是：

同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高

．
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti³⁺的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
试推断紫色晶体的化学式为

[Ti（H₂O）₆]Cl₃

．

Answer 1

分析：（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10个纵行，则为Ni元素，原子序数为28；
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔点最高；只有Cl的非金属性最强，则电负性最大；
（3）SiC与②对应的一种晶体相同，②为金刚石，利用原子半径分析共价键，以此分析熔点高低；
（4）Ti³⁺的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子．

解答：解：（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10个纵行，则为Ni元素，原子序数为28，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²； 
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔点最高，由图可知，序号“8”代表Si；只有Cl的非金属性最强，则电负性最大，故答案为：Si；Cl；
（3）SiC与②对应的一种晶体相同，②为金刚石，同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高，
故答案为：金刚石；同为原子晶体，但金刚石晶体中C-C键长短于碳化硅晶体中的Si-C键长，故金刚石熔点更高；
（4）Ti³⁺的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即紫色晶体的化学式为[Ti（H₂O）₆]Cl₃，
故答案为：[Ti（H₂O）₆]Cl₃．

点评：本题考查元素周期表及物质的性质、配合物的知识，注意利用键长来分析熔点及配合物的组成即可解答，难度不大．