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    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
    B．离子键、共价键、氢键都是化学键
    C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
    D．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑

    分析 A、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到；
    B、氢键是分子间作用力，不是化学键；
    C、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律；
    D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式．

    解答 解：A、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到，故A正确；
    B、氢键是分子间作用力，不是化学键，故B错误；
    C、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律，故C正确；
    D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对基础知识的巩固，元素周期律的实质及理解是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．
    先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
    （1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （2）张老师认为装置设计有误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有误．
    （3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （4）装置C的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组元素原子中，金属性依次增强的是（　　）
    A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
    （3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．无色的碱性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
    B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．核素${\;}_{6}^{14}$C可用于推算出生物死亡的年代．关于${\;}_{6}^{14}$C有关叙述不正确的是（　　）
    A．是一种核素B．原子核内有8个中子
    C．与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素D．比${\;}_{6}^{13}$C少一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．以下为元素周期表的一部分：

    （1）c的元素符号Al． d位于第二周期、第IVA族．
    （2）通常状况状态为液体的单质颜色为深红棕色．
    （3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是K．（写元素符号）
    （4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号14C．
    （5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性HF＞CH4．g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为Br2+H2O═HBr+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．与CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和十八酸
    C．乙二醇和甘油D．和

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