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    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．以下为元素周期表的一部分：

    （1）c的元素符号Al． d位于第二周期、第IVA族．
    （2）通常状况状态为液体的单质颜色为深红棕色．
    （3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是K．（写元素符号）
    （4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号14C．
    （5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性HF＞CH4．g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为Br2+H2O═HBr+HBrO．

    分析 （1）c在第三周期第ⅢA族，则c为Al，d在第二周期第ⅣA族，则d为C元素；
    （2）以上各元素的单质中，只有溴单质在常温下为液态，颜色为深红棕色；
    （3）a为Na元素、b为K元素，金属性越强，反应越剧烈；
    （4）d为C元素，其中14C可用于考古时测定文物的年代；
    （5）d为C、F为F元素，非金属性越强，对应氢化物越稳定；g为Cl，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
    （6）h为Br元素、e为O元素，溴单质与水反应生成溴化氢和次溴酸．

    解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，则c为Al，d在第二周期第ⅣA族，则d为C元素，
    故答案为：Al；二；IVA；
    （2）常温下为液态的单质为溴，溴单质的颜色为深红棕色，
    故答案为：深红棕色；      
    （3）a为Na、b为K，金属性K大于钠，则将相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，K反应比较剧烈，
    故答案为：K；
    （4）d为C元素，其核素中中用于考古时测定文物的年代的为14C，
    故答案为：14C；          
    （5）d为C、F为F元素，非金属性：F＞Cl，则对应氢化物稳定性大小为：HF＞CH4；g为Cl，氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO4，
    故答案为：HF；CH4 HClO4；
    （6）h为Br元素，其单质为溴单质，e为O元素，其氢化物为水，溴单质与水反应生成溴化氢和次溴酸，反应的化学方程式为：Br2+H2O═HBr+HBrO，
    故答案为：Br2+H2O═HBr+HBrO．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确常见单质及其化合物性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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