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    【题目】为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。

    将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

    选用的仪器(填字母)

    加入的试剂

    作用













    【答案】

    选用的仪器(填字母)

    加入的试剂

    作用

    A

    分液漏斗：浓氨水
    锥形瓶：过氧化钠(或Na2O2)

    提供反应物
    (或其他合理叙述)

    D

    碱石灰

    干燥混合气体
    (或其他合理叙述)

    B

    铂粉

    反应的催化剂
    (或其他合理叙述)

    C(D)

    氢氧化钠溶液(碱石灰)

    吸收氮的氧化物，防止污染空气(或其他合理叙述)

    【解析】

    根据氨的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+6H2O。原料必须要提供氧气和氨气，原料中能提供氧气和氨气的应该是浓氨水和过氧化钠反应，仪器是装置A；

    出来后的气体因为有水蒸气，必须用干燥剂除去，但是因为有氨气，不能选用浓硫酸，只能用碱石灰，选择装置D；

    在B中进行氨的催化氧化，用到催化剂铂粉；产生的氮氧化物要用氢氧化钠溶液吸收，选择装置C，

    如果用碱石灰，则选择装置D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    ①含有的官能团名称是_______；

    ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

    (2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），

    ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。

    （2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。

    （3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。

    （4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。

    （5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。

    （2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

    ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。

    ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。

    （4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。

    （5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）

    （6）产物组成测定实验：

    准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。

    ①样品溶液HCHO浓度为___molL-1。

    ②通过计算确定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是

    A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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    A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

    B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH

    D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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    【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

    ①增加C的量； ②增加CO的量；

    ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强；

    ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

    A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求（写出简单计算过程）：

    （1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。

    （2）沉淀生成后溶液的pH是___。

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