练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是

    A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

    【答案】D

    【解析】

    稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，图②溶液的溶质是Cu(NO3)2，图③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：2NO+O2=2NO2，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A. KMnO4→O2 B. Fe→Fe3＋ C. CuO→Cu D. CO2→CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

    A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

    C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA

    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

    （1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；

    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；

    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；

    （4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

    （5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；

    （6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是

    A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

    B．SO2在空气中极易被氧化为SO3

    C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应

    D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

    ①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

    ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

    下列说法不正确的是

    A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I－浓度有关

    C. I－是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

    （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：_____________、_________________

    （2）根据（1）中的实验回答：

    NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

    Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

    （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=______________________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。

    A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M

    B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    (5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_________________；该温度下，反应的平衡常数K=______________L2/mol2；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关于Cl2的说法中，错误的是

    A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

    B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

    C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

    D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案