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    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A. KMnO4→O2 B. Fe→Fe3＋ C. CuO→Cu D. CO2→CO

    【答案】B

    【解析】A．KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入氧化剂，故A不选；B．Fe元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气，故B选；C．铜元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，如氢气，故C不选；D．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

    B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

    2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

    D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是

    序号

    氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    生石灰

    氯酸钾

    碱石灰

    蓝矾

    B

    熟石灰

    次氯酸

    纯碱

    小苏打

    C

    氧化钠

    盐酸

    碱式碳酸铜

    氯化铁

    D

    过氧化钠

    硫酸

    烧碱

    纯碱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

    B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

    C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

    A. Ka（HA）=10-6mol·L-1

    B. b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）

    C. c点时， 随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

    A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于有机物的是( )

    A. 氰化钾B. 碳酸氢铵C. 乙烯D. 碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个

    ①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    ②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

    ③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

    ④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

    ⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是

    A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

    C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

    D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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