【题目】亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。
(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。
①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。
②装置C的作用是________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：
实验操作 | 预期现象及结论 |
取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸 | 若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立 |
另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡 | ③___，则III成立 |
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。
【答案】 分液漏斗 SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出 防止倒吸(或作安全瓶) 3Cu2++3SO2+6H2O==Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42- 防止Cu2SO3CuSO32H2O 发生分解和被氧化 II I或III 溶液变为蓝色 常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH，若PH<7，则Ka>Kb；若pH>7，则Ka<Kb
【解析】(1)①根据仪器的结构可知仪器X的名称是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，用浓硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；
②装置C为安全瓶，防倒吸；
③装置B中硫酸铜与二氧化硫生成产物Cu2SO3CuSO32H2O的反应，铜元素化合价有降低到+1价，则二氧化硫中硫元素升价到+6价，则该离子方程式为：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-；
④由题可知，谢弗勒尔盐受热易分解，不能烘干是为了防止Cu2SO3CuSO32H2O 发生分解和被氧化；
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有I．NaHSO3和NaClO恰好反应：NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl；Ⅱ．NaClO不足：2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl；Ⅲ．NaClO过量：NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO；
序号 | 实验操作 | 预期现象及结论 |
① | 继续向试管A中滴加溴水，充分振荡． | 若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立 |
② | 另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡． | 溶液变为蓝色，则Ⅲ成立． |
(3)电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb。
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【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键数目为_____________。与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为
。则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。
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【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇
(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。
(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。
(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。
a.高温分解水制取H2：2H2O
2H2↑+O2↑
b.电解水制取 H2：2H2O
2H2↑+O2↑
c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO
d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+O2↑
(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。
a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
b.密闭容器中混合气体的密度不再改变
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH
(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：
族 周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。
(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）
(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。
a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
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【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。
(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
沸点/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。
制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。
(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶体类型为_______________。
②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g㎝-3。
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【题目】如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【题目】对于反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
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【题目】下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是
A. 区别甲烷和乙烷 B. 检验乙烯中的二氧化硫
C. 区别苯和甲苯 D. 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键
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【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。
步骤2.将反应液静置、过滤。
步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。
步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。
（1）步骤1先通入N2的目的是 ；搅拌的目的是 。
（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为 ；步骤2过滤所得滤渣成分为 。
（3）步骤3的目的是 。
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水）
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