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    【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

    D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

    【答案】A

    【解析】A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

    （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

    X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

    X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

    （2）一种有机物Y的键线式如右图所示

    ①Y的分子式为__________；

    ②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

    Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是

    A. 阴极的材料可选择钢铁制品

    B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小

    C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

    D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。

    (1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

    ①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

    ②装置C的作用是________________________。

    ③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

    ④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。

    (2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

    I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

    实验操作

    预期现象及结论

    取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸

    若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立

    另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡

    ③___，则III成立

    (3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

    A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

    B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

    C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

    D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）

    A. 通电后，阳极附近pH增大

    B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屈昔多巴( )可治疗直立性低血压所致头昏、头晕和乏力，帕金森病患者的步态僵直等。以下是屈昔多巴的一种合成路线(通常简写为BnCl，简写为CbzCl )：

    回答下列问题：

    (1)反应①的反应类型为_____________，其作用为_________________。

    (2)屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有___________个手性碳原子。

    (3)反应②为加成反应，有机物X的名称为______________________。

    (4)显________________性（填“酸”、“中”或“碱”），写出其与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

    (5)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_______种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______________(任写一种)。

    (6)参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1

    ②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示

    下列有关说法正确的是

    A. ①和②均为放热反应

    B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

    C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1

    D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种有机物：①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯，其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是

    A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥

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