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    【题目】有下列六种有机物：①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯，其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是

    A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥

    【答案】D

    【解析】

    常见有机物的性质为：硝基苯、溴苯密度比水大，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯密度都比水小；乙醇、乙酸易溶于水，硝基苯、溴苯、苯、乙酸乙酯难溶于水；苯为液态烃，乙酸乙酯为烃的含氧衍生物。其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是乙酸乙酯，所以符合条件的为：⑥；

    所以本题答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

    D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：

    步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。

    步骤2.将反应液静置、过滤。

    步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。

    步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。

    （1）步骤1先通入N2的目的是 ；搅拌的目的是 。

    （2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为 ；步骤2过滤所得滤渣成分为 。

    （3）步骤3的目的是 。

    （4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：

    ①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)

    铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)

    ②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)

    II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

    (1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________

    (2)该反应的化学方程式为：______________

    (3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2 ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　)

    A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

    B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

    C. 除锂外都以化合态存在于自然界中

    D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计出一种装置(电解质溶液呈碱性)，总反应为2CO2=2CO+O2。

    （1）该装置实现了_______________(填“太阳能”“电能”“化学能”，下同）转化为_____________，最终转化为__________。

    （2）x极发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）Y极的电极反应：__________。

    （3）反应完毕，该装置中的电解质溶液碱性__________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NA

    B. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA

    C. 1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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