Question

【题目】I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：

①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)

铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)

②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)

II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________

(2)该反应的化学方程式为：______________

(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2 ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量

Answer 1

【答案】 锌 还原 22.4 0.0395mol·L-1·s-1 X+Y2Z ④

【解析】I.①将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池，锌比铜活泼，锌为原电池的负极，铜为正极，发生还原反应，故答案为：锌；还原；

②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，逐渐有2mol氢离子放电生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，故答案为：22.4；

II. (1)从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v(Y)==0.0395molL-1s-1，故答案为：0.0395molL-1s-1；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案为：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)反应的方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)。①混合气体的压强始终不变，不能说明达到平衡状态，故不选；②混合气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故不选；③混合气体的总物质的量始终不变，不能作平衡状态的标志，故不选；④反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，能作平衡状态的标志，故选；⑤如何时候，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，不能作平衡状态的标志，故不选；

⑥混合气体的质量和物质的量都不变，平均相对分子质量始终不变，不能作平衡状态的标志，故不选；故选④。