[题目]厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理.同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子.A-表示乳酸根离子).下列说法正确的是( )A. 通电后.阳极附近pH增大B. 电子从负极经电解质溶液回到正极C. 通电后.A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 当电路中通过2 mol电子的电量时.会有1 mol的O2生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（）

A. 通电后，阳极附近pH增大

B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

【答案】C

【解析】A．阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；B．电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；C. H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-HA，乳酸浓度增大，C正确；D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成，D错误；答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①⑩种元素，填写下列空白：

族周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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【题目】如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

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【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置	下层溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中一定大量存在SO32-
C	向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤	得到白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]
D	一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液	溶液橙色变浅	减小H+浓度， Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动