【题目】按要求填空
(1)官能团-COOH的名称是___________________;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为__________________;
(3)2-甲基-1-丁烯的键线式________________________;
(4)相对分子质量最小的有机物分子式____;
(5)所含官能团的名称是_____________;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为_________________;
(6)3-甲基戊烷的一氯代产物有_________种(不考虑立体异构)。
【答案】 羧基 3,3-二甲基戊烷 CH4 碳碳双键,醛基 4
【解析】⑴. 官能团-COOH的名称是羧基,故答案是:羧基;
⑵. (CH3CH2)2C(CH3)2的主链上有5个碳原子,第3个碳原子上连接2个甲基,根据烷烃的命名方法,该物质的名称是:3,3-二甲基戊烷,故答案是:3,3-二甲基戊烷;
⑶. 键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团,且每个拐点和终点都表示一个碳原子,所以2-甲基-1-丁烯的键线式为:,故答案为:;
⑷.在所有的有机物中,甲烷的相对分子质量最小,其分子式为:CH4,故答案是:CH4;
⑸.在中,含有的官能团是碳碳双键和醛基,该有机物发生加聚反应时,碳碳双键断裂,得到,故答案是:碳碳双键,醛基;;
⑹. 3-甲基戊烷的结构为:,从其结构可以看出,该有机物中有4种不同环境的氢原子,所以其一氯代物有4种,故答案是:4。
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【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。
(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。
(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成,进行如下实验:①称取样品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH3 0.067 20 L(标准状况);③另取25.00 mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反应后,将溶液中Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。
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【题目】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题:
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应原理为:
①氢解反应: COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反应: COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系,图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时,H2的转化率为_________;反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下,1molNO2 和足量焦炭发生该反应,测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(4)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
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【题目】以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。
已知: 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;
V2O5是两性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;
VOSO4是强电解质,溶于水电离出VO2+。
回答下列问题:
(1)VOSO4中V 元素的化合价为___________。
(2)滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。
a.NaClO b.Na2SO3c.K2SO3d.K2S
(3)从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。
(4)若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
(5)“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。
(6) V2O5纯度测定原理: 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应,实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)。
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【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A.烧碱——NaHCO3B.漂白粉——NaClO
C.铁锈——Fe2O3D.石灰石——BaCO3
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【题目】从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
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【题目】“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2],氧化剂是N2O4,产物是氮气、二氧化碳和水。
(1)火箭点火瞬间,逸出的红棕色气体是________,产生该气体的化学反应方程式为________________________________。
(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为____________________,当有1 mol 偏二甲肼燃烧时,转移电子的物质的量为________________________________。
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【题目】下列电离方程式错误的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B.NaHCO3=Na+ + HCO3-
C.Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4=H2++SO42-
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【题目】有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1,则X的值为( )
(已知1molSi中含有2molSi-Si键,1molSiO2中含有4molSi-O键)
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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