【题目】下列电离方程式错误的是（ ）
A.Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－B.NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－
C.Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4＝H2＋＋SO42－
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【题目】按要求填空
（1）官能团-COOH的名称是___________________；
（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为__________________；
（3）2-甲基-1-丁烯的键线式________________________；
（4）相对分子质量最小的有机物分子式____；
（5）
所含官能团的名称是_____________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________________；
（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有_________种（不考虑立体异构）。
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【题目】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
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【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
（1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。
（2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。
（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。
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【题目】下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
A.盐﹣﹣①④
B.碱﹣﹣①⑥
C.纯净物﹣﹣③④⑤
D.混合物﹣﹣②⑤
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【题目】下列实验方法正确的是（ ）
A.用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用丁达尔现象区分溶液与胶体
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【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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【题目】根据所学知识回答下列问题：
（1）上图所示的物质分类方法名称是___________________________________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质，分别填在下表中②、④后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_____ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 | ⑥NO2 | ⑦NH3 |
（3）写出⑥与水反应的化学方程式：_______________________________。
（4）实验室制备⑦常用_______和_______加热反应，检验该气体的方法是________。
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