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    【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
    A.汽油和水
    B.碘和四氯化碳
    C.淀粉溶液和泥沙
    D.水和酒精

    【答案】A
    【解析】解：A．汽油和水分层，可用分液漏斗分离，故A选；B．碘和四氯化碳互溶，应选蒸馏法分离，故B不选；
    C．泥沙不溶于水，淀粉溶液为胶体，可选渗析法分离，故C不选；
    D．水和酒精互溶，应选蒸馏法分离，故D不选；
    故选A．
    可用分液漏斗分离，则混合物分层，结合物质的溶解性来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

    (2)电池正极发生的电极反应为 ；

    (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

    (1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

    A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

    (2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

    ①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

    ②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

    (3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

    B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

    C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味

    D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。错误；B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是绿色植物通过光合作用产生的，是可再生能源，正确；C．酯是一类有芳香气味的物质，许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因，正确；D．人工合成尿素，完成了无机物和有机物的转化，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展，正确；故选A。

    考点：考查了化学反应速率的决定因素、物质的分类、化学史、酯的性质的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是( )

    A. 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

    B. ②中用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

    D. 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(1)电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为_____ (填“a”或“b”)； 阴极电极反应式为____.

    Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

    CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

    (2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

    (3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。

    (4)维持反应温度为510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t1时刻变化曲线。__________________

    (5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强分别为_____ (填字母)。

    温度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

    压强E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

    ①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

    ②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

    已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

    （2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

    （3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

    （4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

    。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

    已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

    V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

    VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

    回答下列问题：

    （1）VOSO4中V 元素的化合价为___________。

    （2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。

    a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

    （3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。

    （4）若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

    （5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。

    （6） V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A.Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－B.NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－

    C.Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4＝H2＋＋SO42－

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