[题目]汽车尾气(含有烃类.CO.SO2与NO等物质)是城市空气的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器 .它的特点是使CO与NO反应.生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.并促使烃类充分燃烧及SO2转化. (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 . (2)“催化转换器的缺点是在一定程度上提高空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______。

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】 2CO+2NO2CO2 +N2 SO2 转化为SO3，产生了硫酸的酸雾 AB

【解析】

（1）催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，产生了硫酸的酸雾，因此提高了空气的酸度；

（3）A．开发氢能源，减少化石燃料得使用，对环境是无污染的，A正确；

B．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，B正确；

C．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，C错误；

D．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，D错误；

答案选AB。

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A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

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【解析】试题分析：A．化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。错误；B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是绿色植物通过光合作用产生的，是可再生能源，正确；C．酯是一类有芳香气味的物质，许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因，正确；D．人工合成尿素，完成了无机物和有机物的转化，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展，正确；故选A。

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【结束】
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VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

回答下列问题：

（1）VOSO4中V 元素的化合价为___________。

（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。

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（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。

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（3）装置B的作用是_______________________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

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【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
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