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    【题目】下列物质分类全部正确的是（ ）
    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
    A.盐﹣﹣①④
    B.碱﹣﹣①⑥
    C.纯净物﹣﹣③④⑤
    D.混合物﹣﹣②⑤

    【答案】A
    【解析】解：①纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物； ②食盐水是有氯化钠和水构成的混合物； ③石灰水是由氢氧化钙和水构成的混合物； ④NaHSO4是盐，是纯净物；⑤液态氧是单质，是纯净物； ⑥NaOH是碱，是化合物，也是纯净物．A、①④是盐，故A正确；
    B、⑥是碱，①是盐不是碱，故B错误；
    C、③是混合物，故C错误；
    D、⑤是纯净物，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(1)电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为_____ (填“a”或“b”)； 阴极电极反应式为____.

    Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

    CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

    (2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

    (3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。

    (4)维持反应温度为510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t1时刻变化曲线。__________________

    (5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强分别为_____ (填字母)。

    温度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

    压强E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

    A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

    B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

    C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

    D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

    Ⅰ.验证NH3能还原CuO

    （1）试剂X为___________________________。

    （2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

    （3）装置B的作用是_______________________。

    （4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

    II.探充还原产物的成分

    【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置

    若无现象

    ①证明红色固体为_________。

    若溶液变蓝

    ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。

    取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g

    ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A.Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－B.NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－

    C.Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4＝H2＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 纯碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、单晶硅、熟石灰

    C. 干冰、铜、氨气 D. 空气、氮气、明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

    (2)B的化学式为_______________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________________________。

    (3)C的化学式为________，D的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A. M点时,Y的转化率最大

    B. 升高温度,平衡常数减小

    C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10-4

    1.81×10-7

    1.84×10-14

    由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )

    A. 硫化物 B. 硫酸盐

    C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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