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    下列描述中，错误的是（　　）
    A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子；
    D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．
    解答： 解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确；
    D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物品的盛放错误的是（　　）
    A、过氧化钾固体必须密封保存
    B、烧碱必须密封保存
    C、碱金属必须保持在煤油中
    D、氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积常数分别为Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相对原子质量为24．
    （1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于
     
    ．
    （2）常温下，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g?mL-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量为
     
    g．
    （3）常温下，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，
    c(Mg2+)
    c(Cu2+)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工原料，在微电子工业中，氨水可作H2O2 的清除剂，产物不污染环境．
    （1）该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+
     

    工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2═2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．

    （2）该反应平衡常数的数学表达式
     
    ；
    （3）实验②平衡时H2的转化率为
     
    ，据图所示，②与①不同的条件是
     
    ，请说明判断的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有如图1下列四种物质：
    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是
     
    ．
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式
     
    ．
    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：
    淀粉
    酶
    A
    一定条件
    B
    浓硫酸
    170℃
    C
    试剂X
    D
    NaOH溶液
    △
    乙
    A的分子式是
     
    ，试剂X可以是
     
    ．
    （4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（-R为烃基）
    其中属于取代反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图象仅有2个波峰，强度比为2：1．则丁的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BCO2Na2CO3NaHCO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DCH2═CH2CH3CH2OHCH3CHO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Na2O和Na2O2
    C、Na2O2
    D、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积．若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余．
    （1）用“＞”、“=”或“＜”回答以下问题：
    ①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：
     
    ．
    ②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：
     
    ．
    （2）简答：
    ①反应所需时间最长的一种酸的原因是：
     
    ．
    ②乙、丙反应所需时间是否相等？答：
     
    ．其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量浓度的AlCl3和NaOH两溶液混和，得到的沉淀物中的铝元素与溶液中的铝元素的物质的量相等，则所用AlCl3溶液和NaOH溶液的体积之比可能是（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、1：4D、2：5

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