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    已知常温下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积常数分别为Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相对原子质量为24．
    （1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于
     
    ．
    （2）常温下，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g?mL-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量为
     
    g．
    （3）常温下，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，
    c(Mg2+)
    c(Cu2+)
    =
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）根据Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）计算，生成沉淀时，应满足Qc＞Ksp；
    （2）假设溶液体积为100mL，溶液质量为100g，根据Ksp[Mg（OH）2]计算c（Mg（OH）2），可计算该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量；
    （3）溶度积小的先生成沉淀，当两种沉淀共存时，都满足Qc＞Ksp．
    解答： 解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥
    2×10-20
    0.02
    mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤
    1×10-14
    10-9
    mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5；
    （2）设c（Mg（OH）2）为x，则4x3=3.2×10-11，x=
    3
    3.2×10-11
    4
    mol/L=2×10-4mol/L，
    则100mL溶液中含有的Mg（OH）2物质的量为2×10-4mol/L×0.1L=2×10-5mol，
    质量为2×10-5mol×58g/mol=1.16×10-3g，
    故答案为：1.16×10-3；
    （3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，
    当两种沉淀共存时，
    c(Mg2+)
    c(Cu2+)
    =
    Ksp(Mg(OH)2)
    Ksp(Cu(OH)2)
    =1.6×109．
    故答案为：Cu（OH）2；1.6×109．
    点评：本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．
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    试写出：
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    ．

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    A：
     
    F：
     
    L：
     

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    （4）在反应C+E→G+F中，每生成1molG转移
     
    mol电子．

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    ．
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    ．
    （3）写出G的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应⑧的化学方程式
     
    ．
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    ，⑦
     
    ．

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    ．

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