Question

硅和碳的性质比较，下列说法正确的是（　　）

• A、晶体硅和金刚石晶体结构相似，但晶体硅的硬度比金刚石小
• B、硅和碳都有+4价、+2价、-4价
• C、硅的化合物种类比碳的化合物种类多
• D、碳和硅在自然界都既能以游离态存在，又能以化合态存在

Answer 1

考点：硅和二氧化硅

专题：碳族元素

分析：A．原子晶体决定熔沸点、硬度的因素是共价键的强弱，原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，硬度越大；
B．碳族元素的化合价主要有+4和+2，硅和碳都有-4价；
C．在已经发现的3000多万种物质中，90%以上是有机物；
D．硅是亲氧元素，没有天然存在的单质硅；

解答： 解：A．原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，硬度越大，原子半径：C＜Si，所以键能：C-C＞Si-Si，则金刚石晶体硅的熔点降低，硬度减小，故A正确；
B．碳族元素的化合价主要有+4和+2，硅和碳都有+4价、+2价，如+4价：SiO₂、CO₂、+2价CO、SiHCl₃中硅是+2价，碳有-4价，如SiC，SiH₄中硅显-4价，故B正确；
C．含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类，故C错误；
D．碳在自然界都既能以游离态存在，又能以化合态存在，硅是亲氧元素，没有天然存在的单质硅，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查原子晶体性质、碳、硅的性质，掌握原子晶体性质与共价键键能有关是解题的关键，题目难度不大．