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    乳酸最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，乳酸钙是人们喜爱的补钙剂之一．其结构式为：
    试写出：
    ①乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：
     

    ②乳酸跟少量碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：乳酸中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，以此解答．
    解答： 解：①乳酸中的醇羟基和羧基均与金属钠反应，反应的化学方程式为+2Na +H2↑，
    故答案为：+2Na +H2↑；
    ②乳酸中的羧基具有酸的通性，可以与Na2CO3溶液反应，反应的化学方程式为+Na2CO3→+H2O+CO2↑，
    故答案为：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氢化物的性质按顺序排列正确的是（　　）
    A、HI、HBr、HCl、HF（酸性减弱）
    B、HCl、H2S、PH3、SiH4（稳定性减弱）
    C、H2O、H2S、HCl、HBr（还原性增强）
    D、HF、H2O、PH3、NH3 （稳定性减弱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能由Ba（NO3）2，MgCl2，KOH，KHS，Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO3先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解．
    （1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的
     
    ，其相互反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）滴加稀HNO3产生的白色沉淀是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．继续滴加稀HNO3使白色沉淀溶解的离子方程式是
     
    ．
    （3）将上述（1）和（2）得到的无色溶液混合后，产生的实验现象为
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40.4g过氧化钠与氧化钠的固体混合物溶入水充分反应，得到体积为1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
    计算（1）原固体混合物中Na2O的质量为
     
    ．
    （2）若恰好中和上述反应后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，仪器下端必须插入液面的是（　　）
    ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥蒸馏石油时的温度计．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
     

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    ：它所对应的化学反应为：
     

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）若元素A的某核素的质子数和中子数相等，则该核素的原子组成符号为：
     

    它的最高价氧化物对应的水化物：
     
    ．
    （2）淡黄色固体E的电子式为：
     
    ．0.2mol的固体E与水反应转移的电子数为
     
    ．
    （3）用电子式表示C、D两元素形成的化合物C2D的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物品的盛放错误的是（　　）
    A、过氧化钾固体必须密封保存
    B、烧碱必须密封保存
    C、碱金属必须保持在煤油中
    D、氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积常数分别为Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相对原子质量为24．
    （1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于
     
    ．
    （2）常温下，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g?mL-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量为
     
    g．
    （3）常温下，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，
    c(Mg2+)
    c(Cu2+)
    =
     
    ．

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