Question

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）若元素A的某核素的质子数和中子数相等，则该核素的原子组成符号为：

 

它的最高价氧化物对应的水化物：

 

．
（2）淡黄色固体E的电子式为：

 

．0.2mol的固体E与水反应转移的电子数为

 

．
（3）用电子式表示C、D两元素形成的化合物C₂D的过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，B的原子序数小于C，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于O，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，B的原子序数小于C，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于O，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C元素，若C的某核素的质子数和中子数相等，则该核素的原子组成符号为：¹²₆C，它的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃；
故答案为：¹²₆C；H₂CO₃；
（2）淡黄色固体E为Na₂O₂，属于离子化合物，其电子式为：，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，如果反应了1mol的Na₂O₂转移的电子的物质的量1mol，则0.2molNa₂O₂与水完全反应转移电子为0.2N_A，
故答案为：；0.2N_A；
（3）C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确判断各元素名称为解答关键，试题侧重对常见化学用语的考查，注意对基础知识的积累掌握．