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    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    考点：离子积常数
    专题：
    分析：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大；
    （2）硫酸钠溶液是显中性的．
    解答： 解：（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2，则KW＞1×10-14，
    故答案为：＞；
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，故答案为：1000：1．
    点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度不大，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
     

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    ：它所对应的化学反应为：
     

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    甲酸苯丙酯（F）是生产香粒和药物的主要原料．如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）写出A、D的结构简式：A：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）D→E的反应类型为
     
    ．
    （3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与E反应生成F的化学方程式
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
    ①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
    A、6molB、3mol
    C、4molD、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积常数分别为Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相对原子质量为24．
    （1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于
     
    ．
    （2）常温下，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1g?mL-1，试求在该温度下100g水中溶解Mg（OH）2的最大质量为
     
    g．
    （3）常温下，向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，
    c(Mg2+)
    c(Cu2+)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算  a=
     
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
     
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
    n（ 始）：n（平）=
     
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
     
    ．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工原料，在微电子工业中，氨水可作H2O2 的清除剂，产物不污染环境．
    （1）该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+
     

    工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2═2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．

    （2）该反应平衡常数的数学表达式
     
    ；
    （3）实验②平衡时H2的转化率为
     
    ，据图所示，②与①不同的条件是
     
    ，请说明判断的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BCO2Na2CO3NaHCO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DCH2═CH2CH3CH2OHCH3CHO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　）
    A、减少二氧化硫的排放
    B、减少卤代烃的排放
    C、减少废气的含铅量
    D、减少二氧化碳的排放

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