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化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种.B的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比6:1:1,且能与碳酸氢钠溶液反应.F( DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等.
已知:RCOOR'+R”18OH
催化剂
 RCO18OR+R'OH( R、R′、R″代表烃基)根据以上信息回答:
(1)B的官能团名称是
 
,A→C的反应类型是
 

(2)写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式
 

(3)写出B→G反应的化学方程式
 

(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有
 
种(包括顺反异构),写出其中一种的结构简式
 

a.属于酯类     b.能发生银镜反应    c.不含环状结构
(5),写出E→F反应的化学方程式
 

(6)下列叙述正确的是
 
(填字母).
a.化合物E不能与Br2发生加成反应
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c.X与NaOH溶液反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
(7)X的结构简式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种,再结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环,故A结构简式为:,A发生取代反应生成C为;由此推出B中必含羧基,X为酚酯.再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基,其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应(生成环酯),B的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比6:1:1,且能与碳酸氢钠溶液反应,说明B中有羧基,可知B的结构简式为:,再利用反应①(酯的水解反应)和X的分子式,可推出X的结构简式为,进而可利用框图转化,结合有机物的性质由B可推知D为CH2=C(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F为,G为,据此答题.
解答: 解:根据A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种,再结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环,故A结构简式为:,A发生取代反应生成C为;由此推出B中必含羧基,X为酚酯.再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基,其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应(生成环酯),B的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比6:1:1,且能与碳酸氢钠溶液反应,说明B中有羧基,可知B的结构简式为:,再利用反应①(酯的水解反应)和X的分子式,可推出X的结构简式为,进而可利用框图转化,结合有机物的性质由B可推知D为CH2=C(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F为,G为
(1)B的结构简式为,所以B的官能团名称是羟基和羧基,A→C的反应类型是取代反应,
故答案为:;取代反应;
(2)B在一定条件发生缩聚反应的方程式为
故答案为:;    
(3)B→G反应的化学方程式为
故答案为:
(4)同时满足下列条件a.属于酯类,b.能发生银镜反应,即有醛基,c.不含环状结构,符合这些条件的D的同分异构体有,共4种(包括顺反异构),其中一种的结构简式为
故答案为:4;
(5)E→F反应的化学方程式为
故答案为:
(6)下列叙述中,
a.E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,能与Br2发生加成反应,故a错误;
b.化合物A中没有羧基,不能和NaHCO3溶液反应,故b错误;
c.X中有两个酚酯和两个溴原子,与NaOH溶液发生水解反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH,故c正确;
故答案为:c;

(7)根据上面的分析可知,X的结构简式为
故答案为:
点评:本题通过有机框图转化考查有机化学知识,意在考查考生对知识的应用和综合思维能力,题目难度中等,解答本题的关键是利用题中信息和有机物间转化关系图确定出各物质的结构简式,然后再回答有关问题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下水分解生成氢气和氧气,有关物质和能量的转化关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A、△H1>△H2
B、△H2<△H3
C、△H1=△H2+△H3
D、△H1+△H3>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物用于合成聚乙烯塑料,是聚乙烯的单体的是(  )
A、CH4
B、CH2=CH2
C、CH3CH2OH
D、CH2=CHCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下:

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR′+R″
 
18
 
OH
催化剂
RCO
 
18
 
OR″+R′OH(R、R′、R″代表有机基团)
(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是
 

(2)B的名称是
 

(3)反应I的反应类型是
 
(选填字母).
a.加聚反应    b.缩聚反应
(4)有关B、C、D的说法正确的是
 

a.1mol B最多可以和1mol C反应b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
(5)B→D的化学方程式是
 

(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是
 

(7)反应Ⅱ的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置所示,其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法错误的是(  )
X
YZ
A、元素X和元素Y的最高正化合价相同
B、气态氢化物的热稳定性:H2Y<H2X
C、Y2Z2是共价化合物
D、酸性:HZO4>H2YO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料,二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池的燃料,具有很好的好展前景
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.Ni(s)+4CO(g)
   50~80℃   
.
180~200℃
Ni(CO)4(g),该反应的△H
 
0 (选填“>”或“=”或“<”).
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ?mol-1
则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=
 

(3)工业上采用电浮选凝聚法处理污水时,保持污水的PH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去.实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极.写出该燃料电池的正极电极反应式
 
;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
 

A.K2CO3     B.CaCO3     C.NH4HCO3    D.(NH42CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式:
 

③测得电极上转移电子为0.24mol时,生成Fe(OH)3沉淀
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性.
回答下列问题:
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.
①在H3PO2中,磷元素的化合价为
 
;在酸性环境中,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:
 
(填化学式).
②NaH2PO2
 
(填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
 

③0.2mol?L-1H3PO2溶液与0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H2PO2-)+c(OH-)-c(H+)=
 
mol?L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
 

②分析产品室可得到H3PO2的原因
 
(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

人体健康与食品、药物等关系密切.
①合理搭配饮食是我们的健康理念.比如早餐搭配:牛奶、面包、黄油、水果等,其中含有的营养素有油脂、糖类、
 
 
无机盐和水.
②生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内
 
元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病;当人体内缺钙时,可能患有的疾病是
 

a.贫血 b.骨质疏松 c.夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式
 

④青霉素适合治疗的疾病是
 

a.感冒发烧 b.细菌感染 c.胃酸过多.

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科目:高中化学 来源: 题型:

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO42,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O.
请回答下列问题.
(1)上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是
 

(2)基态S的价电子排布式为
 
.与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有
 
(填元素符号).
(3)PO43-的空间构型是,其中P原子的杂化方式为
 

(4)在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液,生成配合物[Cu(CN)4]2-则1molCN-中含有的π键的数目为
 

(5)铜晶体为面心立方最密集堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度
 
g/cm3
(6)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系.
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是
 
.亚磷酸(H3PO3)也是中强酸,它的结构式为
 
.亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 

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