练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
    请回答下列问题．
    （1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是
     
    ．
    （2）基态S的价电子排布式为
     
    ．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有
     
    （填元素符号）．
    （3）PO43-的空间构型是，其中P原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-则1molCN-中含有的π键的数目为
     
    ．
    （5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度
     
    g/cm3．
    （6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是
     
    ．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为
     
    ．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序；
    （2）根据S最外层有6个电子，写出其价电子排布式；Cu最外层有1个电子，数根据其最外层电子数判断；
    （3）根据磷原子价层电子对互斥理论确定其空间构型及磷原子的杂化方式；
    （4）在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个?键，2个π键；
    （5）铜晶体为面心立方最密集堆积，据此可计算出晶胞中含有铜原子数，根据公式ρ=
    m
    V
    计算得出密度；
    （6）根据表中数据可以看出非羟基氧原子数与酸性强弱的关系，亚磷酸（H3PO3）是中强酸，说明有1个非羟基氧原子，据此写出它的结构式，含氧酸中羟基中的氢能被氢氧化钠中和，据此写化学方程式；
    解答： 解：（1）当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N，
    故答案为：O＜N；
    （2）S最外层有6个电子，其价电子排布式为3s23p4；Cu最外层有1个电子，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr，
    故答案为：3s23p4；K、Cr；
    （3）PO43-中P原子的价层电子对数=4+
    1
    2
    （5+3-4×2）=4，所以P原子按sp3方式杂化，P原子周围不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，
    故答案为：正四面体；sp3；
    （4）在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个?键，2个π键，所以1molCN-中含有的π键的数目为2NA，
    故答案为：2NA；
    （5）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Cu原子半径为r=127.8pm=1.278×10-8cm，设晶胞的边长为d，则有
    		2
    d=4r，所以d=2
    		2
    r，所以晶体铜的密度ρ=
    4×64
    NA
    d3
    =
    4×64
    NA(2
    		2
    ×1.278×10-8)3
    g/cm3=9.0g/cm3，
    故答案为：9.0g/cm3；
    （6）根据表中数据可以看出非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸（H3PO3）是中强酸，说明有1个非羟基氧原子，据此可写出它的结构式为：，含氧酸中羟基中的氢能被氢氧化钠中和，所以1molH3PO3可与2molNaOH反应，反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
    故答案为：非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
    点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应．F（ DMAEMA）在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等．
    已知：RCOOR'+R”18OH
    催化剂
    △
     RCO18OR+R'OH（ R、R′、R″代表烃基）根据以上信息回答：
    （1）B的官能团名称是
     
    ，A→C的反应类型是
     
    ．
    （2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式
     
    ．
    （3）写出B→G反应的化学方程式
     
    ．
    （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有
     
    种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式
     
    ．
    a．属于酯类     b．能发生银镜反应    c．不含环状结构
    （5），写出E→F反应的化学方程式
     
    ．
    （6）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    a．化合物E不能与Br2发生加成反应
    b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应
    c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
    （7）X的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙溶解度随温度的变化如表所示，下列说法错误的是（　　）
    温度（℃）0  10 20 30 40 6080 100 150 200
     溶解度（g/100gH2O） 0.18 0.17 0.16 0.15 0.140.11 0.092 0.0740.034  0.012
    A、氢氧化钙的溶解是放热过程
    B、100℃时氢氧化钙的Kxp约等于4×10-6
    C、温度升高时氢氧化钙溶解速率加快
    D、100℃时pH=12的溶液中c（Ca2+）≤0.04mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．

    （1）a操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加入的试剂①为
     
    ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是
     
    ．
    （3）加入试剂②发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）c操作为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和钠的化合物有许多重要的用途．
    （1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
    在上述反应中标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     

    （2）少量的钠应保存在
     
    中；钠着火时应采取的灭火措施是：
     

    （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是
     
    ；该反应的氧化产物是
     
    ．
    （4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法
     

     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
     
    ．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是
     
    ．
    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是
     
    （填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．

    请完成下列填空：
    （1）写出单质B的化学式
     
    ，D物质的电子式
     
    ．
    （2）写出E→H的化学方程式
     
    ．
    （3）写出D+C→F+A的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2=4NO（g）+6H2O（g）在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ（X）可表示为（　　）
    A、υ（H2O）=0.45 mol?L-1?s-1
    B、υ（O2）=0.010 mol?L-1?s-1
    C、υ（NO）=0.010 mol?L-1?s-1
    D、υ（NH3）=0.10 mol?L-1?s-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案