钠和钠的化合物有许多重要的用途．(1)碳酸钠可用于从海水提取溴.涉及的反应如下:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中标出电子转移的方向和数目,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (2)少量的钠应保存在中,钠着火时应采取的灭火措施是: (3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钠和钠的化合物有许多重要的用途．
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃
在上述反应中标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

（2）少量的钠应保存在

中；钠着火时应采取的灭火措施是：

（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是

；该反应的氧化产物是

．
（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法

．

考点：钠的重要化合物,钠的化学性质

专题：

分析：（1）根据3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃反应中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题．
（2）根据钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水等反应来判断；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
（4）利用纯碱和小苏打与酸反应的快慢来分析；

解答： 解：（1）反应3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

，5：1；
（2）因为钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用干的沙土灭火；故答案为：
煤油；用干的沙土灭火；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根据化合价升高为还原剂被氧化生成氧化产物，则该反应的氧化产物是O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，O₂；
（4）因为纯碱碳酸钠与酸反应没有小苏打碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快，所以厨房里可以用醋滴入两种固体，产生气泡快的为小苏打，故答案为：各取少许，分别滴入白醋，产生气泡快的为小苏打；

点评：本题考查了氧化还原反应及其过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的区别，难点为氧化还原反应的分析，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）

50～80℃

180～200℃

Ni（CO）₄（g），该反应的△H

0　（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
则2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=

．
（3）工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的PH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：