Question

某固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

• A、原混合物中一定不含有MgCl₂
• B、气体A的成分可能超过2种
• C、溶液甲中一定含有Na₂SiO₃、NaNO₂、K₂SO₄可能含有K₂CO₃、K₂SO₃
• D、固体甲中除MnO₂外，可能只含有FeO

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，C应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为S，说明含有K₂S、K₂SO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液A和氯化钡反应得到沉淀，沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液含K₂SO₄，溶液加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，以此解答该题．

解答： 解：有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，C应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为S，说明含有K₂S、K₂SO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液A和氯化钡反应得到沉淀，沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液含K₂SO₄，溶液加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体甲中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，
A．由上述分析可知，一定不含MgCl₂，故A正确；
B．有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，不超过2种，故B错误；
C．由以上分析可知溶液甲中一定含有K₂S、K₂SO₃、NaNO₂、K₂SO₄，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，故C错误；
D．由上述分析可知，固体甲中除MnO₂外，可能含有FeO、Fe₂O₃，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B，注意体会．