Question

已知电离平衡常数：Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃），还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-．下列有关判断不正确的是（　　）

• A、FeCl₃溶液滴入KI淀粉溶液后，溶液变蓝
• B、纯碱溶液中滴入少量氯水后生成次氯酸、氯化钠等
• C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D、向FeI₂溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、还原性I^-＞Fe²⁺，则氧化性Fe³⁺＞I₂，据此分析；
B、氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，次氯酸能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；
D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-．

解答： 解：A、氧化性Fe³⁺＞I₂，所以FeCl₃溶液滴入KI淀粉溶液后铁离子能够氧化碘离子生成碘单质遇淀粉变蓝，故A正确；
B、纯碱溶液中滴入少量氯水后不会生成次氯酸，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C正确；
D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意把握离子的性质，难度不大．