Question

氢氧化钙溶解度随温度的变化如表所示，下列说法错误的是（　　）

温度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	100	150	200
溶解度（g/100gH2O）	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.11	0.092	0.074	0.034	0.012

• A、氢氧化钙的溶解是放热过程
• B、100℃时氢氧化钙的K_xp约等于4×10^-6
• C、温度升高时氢氧化钙溶解速率加快
• D、100℃时pH=12的溶液中c（Ca²⁺）≤0.04mol?L-1

Answer 1

考点：溶解度、饱和溶液的概念

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据图象中温度对氢氧化钙的溶解度的影响，可知温度升高，溶解平衡逆向移动；
B．根据溶度积表达式及溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度计算；
C．根据温度升高，氢氧化钙溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快；
D．根据100℃时的K_sp及溶液中氢氧根离子的浓度计算．

解答： 解：A．根据图象可知，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，溶解平衡逆向移动，所以溶解过程是放热过程，故A正确；
B．100℃时氢氧化钙的溶解度为0.074g，氢氧化钙的物质的量为：

0.074g

74g/mol

=1×10^-3mol，100.074g氢氧化钙溶液的体积约为100mL，溶液中钙离子、氢氧根离子离子浓度分别为：1×10^-2mol/L，2×10^-2mol/L，所以100℃时氢氧化钙的K_sp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=1×10^-2×（2×10^-2）²=4×10^-6，故B正确；
C．温度升高，氢氧化钙溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，溶解速率加快，故C正确；
D．100℃时pH=12的溶液中，K_W=10^-12，所以c（OH^-）=1mol/L，所以c（Ca²⁺）≤

Ksp

c2(OH-)

=

4×10-6

1

=4×10^-6，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确100℃时pH=12的溶液中K_W=10^-12是易错点．