Question

某溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、CO32-、[Al（OH）4]-、I-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并恰当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法错误的是
A．该溶液中确定含有的离子有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺
B．肯定不存在的阴离子有CO₃²⁺、[Al（OH）₄]^-、I^-
C．不能确定是否含有的阳离子有K⁺
D．溶液中含有的Al³⁺和NH₄⁺的物质的量之比为1：2．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,离子反应发生的条件

专题：计算题

分析：根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；溶液中一定含有H⁺，能够与氢离子反应离子不能存在；一定没有CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；则溶液中只含有Al³⁺，沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气；则推断溶液中一定含有NH₄⁺，K⁺不能确定，若要确定K⁺，可通过焰色反应确定，根据以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断．

解答： 解：根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，能够与氢离子反应离子不能存在；一定没有CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-；加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH₄⁺，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al³⁺，K⁺不能确定，若要确定K⁺，可通过焰色反应确定，所以溶液中确定含有的阳离子有：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；不能确定的离子为：K⁺；肯定不存在的阴离子有：CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-，不能确定的有Cl^-、Br^-、I^-．
A．该溶液中确定含有的离子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，故A正确；
B．一定不存在CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-，不能确定I^-，故B错误；
C．不能确定的有Cl^-、Br^-、I^-、和K⁺，若要确定K⁺，可通过焰色反应确定，故C正确；
D．根据图示，溶解氢氧化铝消耗了氢氧化钠溶液体积是生成氨气消耗氢氧化钠溶液体积的一半，故溶液中含有的Al³⁺和NH₄⁺的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选B．

点评：本题是离子推断题，考查离子的检验方法及图示理解、分析能力，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法，能够根据反应现象推断存在离子．