Question

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的Cu²⁺和少量Na⁺．该工厂计划从废水中回收FeSO₄和金属铜．根据下列流程图，回答问题．

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有

 

．
（2）加入的试剂①为

 

，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是

 

．
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是

 

．
（4）c操作为

 

、冷却结晶、

 

、洗涤、干燥．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：

分析：从废水中回收FeSO₄和金属铜，由流程可知，先加过量铁（①），过滤（操作a），得到A溶液为FeSO₄，固体B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸（②），过滤（操作b）得到的D为Cu，C中含FeSO₄、硫酸，最后蒸发、浓缩、冷却、结晶（操作c）得到晶体，以此来解答．

解答： 解：从废水中回收FeSO₄和金属铜，由流程可知，先加过量铁（①），过滤（操作a），得到A溶液为FeSO₄，固体B为Cu和多余的铁，再向B中加过量稀硫酸（②），过滤（操作b）得到的D为Cu，C中含FeSO₄、硫酸，最后蒸发、浓缩、冷却、结晶（操作c）得到晶体，
（1）a为过滤，需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）由上述分析可知，加入的试剂①为Fe；判断所加试剂①是否过量，其操作方法是取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量，故答案为：取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量；
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）操作c为蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；过滤．

点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的设计意图，题目难度不大．