Question

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．

 

．若继续通入另两种气体如Cl₂和H₂S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理．

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：根据饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生来分析；氯气能够氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀，氯化氢能够与二氧化硫反应生成硫单质．

解答： 解：因为饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生；氯气能够氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀，反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，2BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；氯化氢能够与二氧化硫反应生成硫单质，
反应方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案为：饱和SO₂溶液中电离产生的SO₃^2-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H₂SO₃的电离，SO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

点评：本题考查了平衡移动的相关知识，注意把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析是解答的关键，题目难度中等．