【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是____,H中官能团名称是____;
(2)反应①的反应条件为____;
(3)反应⑥的化学方程式为________;反应类型为____。
(4)反应⑦除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I.能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线___。
【答案】 甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反应 HOCH2CH2OH 4
【解析】分析:由A、B、C的分子式,结合D的结构简式,根据转化关系可知,A为甲苯,A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为,B发生取代反应生成C为;对比D、F结构可知,D发生取代反应生成E为,E发生水解反应生成F,F与甲醇发生酯化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇,据此解答。
详解:(1)根据以上分析可知A的名称是甲苯,根据H的结构简式可知H中官能团名称是酯基、溴原子;
(2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代,则反应条件为光照;
(3)根据以上分析可知反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应,反应的化学方程式为;
(4)根据原子守恒可知反应⑦除生成H外,还生成乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH;
(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环上一氯取代物只有一种,说明苯环上只有一类氢原子;核磁共振氢谱有4组峰,说明苯环上取代基的氢原子还有3类,因此符合条件的有机物结构简式为,共计是4种;
(6)根据已知信息结合逆推法可知由B合成的合成路线为。
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
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【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E不可能是NaOH溶液
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+.如图是可能用到的实验用品.
有关该实验的说法中正确的是( )
A. 第一步需选用仪器①、②和⑨,①的名称叫钳埚
B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C. 要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸
D. 第四步,若滤液中含有Fe3+,加入⑧中的溶液后滤液会显红色
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【题目】下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨,使用合适催化剂可以提高反应速率
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
C. 用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0,所以升高温度,反应速率减小
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【题目】下列各组物质,按电解质、单质、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰B.干冰、铁、氯化氢
C.空气、氮气、胆矾D.烧碱、液态氧、碘酒
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【题目】下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是( )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.两种酸之间一定不能发生反应
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.复分解反应一定没有单质参加
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