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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA

    B.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA

    C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NA

    D.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA

    【答案】B

    【解析】

    A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的体积，无法确定CO32-的数目，A错误；

    B．用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则阳极产生气体的物质的量为0.05mol，生成一个氧气分子转移4个电子，故阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA，B正确；

    C．将0.1 molHI完全溶解于1L水中，溶剂水中也含有大量的氢原子，C错误；

    D．一定条件下，某密闭容器中投入1molN2和3molH2发生反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g)，因为这个反应是可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于6NA，D错误；

    答案选B。

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    【题目】25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：

    （1）若a+b=14，则=___(填数字)；

    （2）若a+b=13，则=___(填数字)；

    （3）若a+b>14，则=___(填表达式)当a≤6，b≥8且a+b=14，则Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

    (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

    (2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。

    则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

    (3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

    ①正极的电极反应为________；

    ②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

    （1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。

    （2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化学变化，也是将___________能转化为________ 能的最主要途径。植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6），并放出氧气，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名错误的是(　　)

    A. 1，2，4-三甲苯

    B. 3-甲基-1-戊烯

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 1，3-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：

    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式_____________，反应中被还原的元素是__________。

    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式____________。

    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：_______

    （4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是_________。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：

    （1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．

    第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

    第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

    现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2__mol．

    （2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

    （3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．

    （4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

    ①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．

    ②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．

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