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    【题目】镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

    （1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。

    （2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。

    【答案】金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力 4NA Mg2+[]2- O=C=O 3s23p1 1

    【解析】

    （1）金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力，故熔点金刚石大于石墨烯；24g金刚石物质的量为2mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，则1mol碳原子形成的共价键为：，所以2mol金刚石含有碳碳键的个数为，故答案为：金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力；；
    （2）氧化镁是离子化合物，电子式为Mg2+[]2-，的结构式为，与镁同周期、离子半径最小的元素为铝，其原子最外层的电子排布式为，其中能量最高的电子为3p能级上的电子，有1个，故答案为：Mg2+[]2-；；；1；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

    试回答下列问题：

    （1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

    （2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

    （3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

    （4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

    （5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较纯碱的两种工业制法，正确的是

    选项

    项目

    氨碱法

    联合制碱法

    A．

    原料

    食盐、氨气、生石灰

    食盐、氨气、二氧化碳

    B．

    可能的副产物

    氯化钙

    氯化铵

    C．

    循环物质

    氨气、二氧化碳

    氨气、氯化钠

    D．

    评价

    原料易得、产率高

    设备简单、能耗低

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

    n

    o

    p

    (1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

    (2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

    (3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。

    (4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

    (5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。

    ①未成对电子数最多的元素是O

    ②元素的电负性强弱；

    ③元素的第一电离能：

    ④简单离子半径：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定Mg（NO3）2nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

    A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2

    C.称量样品→加热→冷却→称量MgO

    D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

    ①下列说法不正确的是_______

    a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

    b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

    c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

    d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

    ②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA

    B.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA

    C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NA

    D.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。

    (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

    已知反应器中存在如下反应过程式：

    Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

    (2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)

    (3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。

    A.适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)

    B.增大压强

    C.分离出CO2

    (4)H2用于工业合成氨：N2+3H2 2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。

    某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )

    A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

    B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

    C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

    D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

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