Question

【题目】25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )

A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．该反应为可逆反应，将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应放出的热量小于92.4 kJ，A错误；

B．该反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，不符合勒夏特列原理，主要是考虑高温加快反应速率，B错误；

C．减小压强会使正逆反应速率减小，由于反应前气体的计量数更大，故平衡逆向移动，C正确；

D．气体的密度= ，气体体积=容器容积，容积不变，根据质量守恒定律，气体总质量不变，故气体密度不变，无法用气体体积的变化来判断反应是否平衡，D错误；

故答案选C。