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    【题目】实验室需配制溶液，下列说法不正确的是

    A.应用托盘天平称取晶体

    B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

    C.采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

    D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线

    【答案】C

    【解析】

    配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。

    A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取晶体的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正确；

    B．配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管，故B正确；

    C．容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C错误；

    D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。

    (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

    已知反应器中存在如下反应过程式：

    Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

    (2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)

    (3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。

    A.适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)

    B.增大压强

    C.分离出CO2

    (4)H2用于工业合成氨：N2+3H2 2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。

    某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )

    A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

    B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

    C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

    D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

    (1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

    ①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    12.6

    13.68

    14.55

    15.22

    15.6

    15.75

    15.75

    根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。

    (2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：

    乙酸乙酯的制备

    乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备

    制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

    乙酸

    乙醇

    1—丁醇

    乙酸乙酯

    乙酸丁酯

    熔点（℃）

    16.6

    －117.3

    －89.5

    －83.6

    －73.5

    沸点（℃）

    117.9

    78.5

    117

    77.06

    126.3

    密度（g/cm3）

    1.05

    0.79

    0.81

    0.90

    0.88

    水溶性

    互溶

    互溶

    可溶

    （9g/100克水）

    可溶

    （8.5g/100克水）

    微溶

    请回答下列问题：

    （1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。

    （2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。

    a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．饱和Na2CO3溶液

    （3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。

    a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

    （4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇量，下列说法不正确的是_______（填编号）。

    a．乙醇比乙酸价廉 b．提高乙酸的转化率

    c．提高乙醇的转化率 d．提高乙酸乙酯的产率

    （5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。

    a．使用催化剂 b．加过量乙酸 c．不断移去产物 d．缩短反应时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    d

    H2S溶液

    黄色浑浊

    A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性

    B.a、b均表明SO2具有漂白性

    C.c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O

    D.d中表明SO2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

    B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

    C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

    D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：RNH2++H2O

    （1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

    （2）A连续氧化的步骤如下：

    A转化为B的化学方程式是___。

    （3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

    （4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

    （5）下列说法不正确的是___。

    a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    b．E在一定条件下可生成高分子化合物

    c．F能发生酯化反应和消去反应

    （6）Q的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

    (1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

    (2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

    (3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

    (4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

    2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

    将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

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